高一化学的知识点大全

化学高一篇一：高一化学必修一方程式大全

高一必会化学方程式汇总

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O

2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2

3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式+—4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

+—6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑

7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ —+8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式 CO2—+ 认识本质（分步反应过程如下）：

9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O

10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO

3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3

总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3

11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式 2Al+2OH-—

12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑+3+13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O 离子方程式 Al+3+

14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O ——

15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓

16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O ——

17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O

18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O 离子方程式：Al(OH)+3+19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+.+

20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓

21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓

22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3 加热 Al2

O3+3H2O

23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑

24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O 离子方程式： FeO+2H+2+

25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O +3+

27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离子方程式： Fe3+ —28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3

29、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：Fe + 2Fe3+ 2+

铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2

30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+3+-

30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2+

3+- 31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热 2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl

2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O —2—33、SiO223-

34、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓

35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

36、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+

2NaHCO3

37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃

38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3

39、氯气和铜反应： Cl2+Cu点燃 CuCl2

40、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl

41、氯气通入水中：Cl2+H2O

HClO+HCl

离子方程式

+ —42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式———43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO3

44、次氯酸见光分解 2HClO2↑

45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温2 46、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3

47、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O—2—

48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO3

50、碳酸钠与少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2— 2—51、二氧化硫与氧气：2SO2+O2 2SO3（条件：加热、催化剂）

52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO+2--★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应

53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO4

54、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

55、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4

56、氮气与氧气化合：N2+O2放电2NO

57、NO与空气接触：2NO+O2==2NO2

58、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO

59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

60、NO与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H22NH3

(高温，高压，催化剂) 催化剂

氨的催化氧化： 4NH3+5 O2== 加热 4NO+6H2O

62、氨气与水：NH3+H2ONH3﹒H2O

63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热NH3↑ +H2O

64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl

65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热3↑+CO2↑+H2O

66、氯化铵受热分解：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑

67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O

68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 4+SO2↑+2H2O

69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

铁过量：Fe+2H2SO44+SO2↑+2H2O

70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 2↑+2SO2↑+2H2O

71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +—2+72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +—2+加热

化学高一篇二：高一所有化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O -

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：33、氯气与金属铜反应：34、氯气与金属钠反应：

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓+ 2H2O + SO2↑ -

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀+ 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + ↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + ↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）（纯）+ 4HCl

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

化学高一篇三：高一化学必修一知识点汇集

高一化学必修一知识点汇集

2012-09-16 | 阅：1 转：491

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第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分

离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进

行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行

石油的分馏。

iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的'溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并

且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗

容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋

塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口

放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，

例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物

的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分

离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，

后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 （2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，

如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进

（l）H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过

钴玻片）。

2+

（3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶

于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl

溶液。

3+

（5）Al 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀

能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

+

（6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀

HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

4+

（7）NH铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的

红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

2+

（8）Fe 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH

溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与

Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、

蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，

能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯

水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶

于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 2－

（7）S能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或

盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有

白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 3－

（10）PO4 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，

该沉淀溶于硝酸。

+