2017年高考化学必备知识点

高考化学是高考理综的其中一科，化学的知识点是比较多的，要归纳好才好记住。高考化学有什么知识点是必备的?下面是小编为您整理的关于2017高考化学知识点，希望对您有所帮助!

1、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

2、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

3、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

4、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

5、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

6、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

7.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

8.离子的电子层结构一定是稳定结构。

9.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的'半径一定大于对应原子的半径。

10.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

11.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

12.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

13.单质分子中一定不含有极性键。

14.共价化合物中一定不含有离子键。

15.含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

具体知识点：高考化学一轮复习氧化还原反应知识点讲解

化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明反应条件

(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标，有固生固不标

2.根据化学方程式进行计算的步骤

(1)设：根据题意设未知量

(2)方：正确书写有关化学反应方程式

(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：简要的写出答案

3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。